Question

При реакции соединения, кислорода с фосфором образовалось 42 г оксида фосфора,определите массу фосфора который вступил в реакцию ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Х г                                                        42 г

 4P            +           5O2          =          2P2O5

n=4 моль                                           n=2 моль

М = 31 г/моль                                    М = 142 г/моль

m=124 г                                              m=284 г

Х г   Р    -    42 г    Р2О5

124 г Р  -   284 г    Р2О5

m(P) = 124 * 42 / 284 = 18,34 г

Answer 2

Для определения массы фосфора, который вступил в реакцию, мы можем использовать закон сохранения массы. Сначала определим молекулярную массу оксида фосфора (P2O5), который образовался в реакции.

Молекулярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса оксида фосфора (P2O5) = 2 * молекулярная масса фосфора + 5 * молекулярная масса кислорода Молекулярная масса оксида фосфора (P2O5) = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль P2O5 весит 142 г.

Если образовалось 42 г оксида фосфора, мы можем использовать следующее соотношение, чтобы найти количество молей оксида фосфора:

Моль P2O5 = Масса P2O5 / Молекулярная масса P2O5 Моль P2O5 = 42 г / 142 г/моль ≈ 0.296 моль

Теперь мы знаем количество молей P2O5, и так как в реакции участвует 2 моли фосфора на 1 моль P2O5, то:

Моль фосфора = 2 * Моль P2O5 Моль фосфора = 2 * 0.296 моль ≈ 0.592 моль

Наконец, чтобы найти массу фосфора, который вступил в реакцию, мы используем молекулярную массу фосфора:

Масса фосфора = Моль фосфора * Молекулярная масса фосфора Масса фосфора = 0.592 моль * 31 г/моль ≈ 18.352 г

Итак, масса фосфора, который вступил в реакцию, составляет приблизительно 18.352 г.