Question

30 баллов. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 3,36 л углекислого газа [оксид углерода (4)] с раствором гидрооксида кальция.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция. Уравнение реакции будет следующим:

CO2 (газ) + Ca(OH)2 (гидроксид кальция) -> CaCO3 (карбонат кальция) + H2O (вода)

Из уравнения видно, что одна моль CO2 реагирует с одной молью Ca(OH)2, образуя одну моль CaCO3.

1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCO3. Теперь нам нужно определить количество молей CO2 в 3,36 л газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Условия реакции не указаны, поэтому мы должны предположить стандартные условия (обычно 0°C и 1 атмосферное давление, или 273 K и 1 atm). Таким образом:

V = 3,36 л T = 273 K P = 1 атм

R (универсальная газовая постоянная) равна примерно 0,0821 л * атм / (моль * K).

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить количество молей CO2:

n = (PV) / (RT) = (1 атм * 3,36 л) / (0,0821 л * атм / (моль * K) * 273 K) ≈ 0,156 моль CO2

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,156 моль CO2. Как было сказано выше, 1 моль CO2 соответствует образованию 1 моль CaCO3. Таким образом, образуется 0,156 моль CaCO3.

Чтобы найти массу осадка CaCO3, нужно умножить количество молей на молекулярную массу CaCO3. Молекулярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,09 г/моль.

Масса осадка = количество молей * молекулярная масса Масса осадка = 0,156 моль * 100,09 г/моль ≈ 15,61 г

Таким образом, масса осадка CaCO3, образующегося при взаимодействии 3,36 л углекислого газа с раствором гидрооксида кальция, составляет примерно 15,61 г.