Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! при сжигании 48 г серы в избытке кислорода получили 81,6 г сернистого газа. Вычислите выход продукта реакции от теоритически возможного.

Answer 1

.............................

Answer 2

Для вычисления выхода продукта реакции от теоретически возможного, сначала определим стехиометрические соотношения в реакции.

Уравнение реакции сгорания серы в избытке кислорода выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что на каждый моль серы (S) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 1 моля сернистого газа (SO2). Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, молярная масса кислорода (O2) примерно 32 г/моль, а молярная масса сернистого газа (SO2) примерно 64 г/моль.

1 моль серы (32 г) + 1 моль кислорода (32 г) = 1 моль сернистого газа (64 г).

Теперь вычислим теоретически возможное количество сернистого газа, которое можно получить из 48 г серы:

48 г серы × (1 моль серы / 32 г серы) × (1 моль SO2 / 1 моль S) × (64 г SO2 / 1 моль SO2) = 96 г сернистого газа.

Таким образом, теоретически возможный выход продукта реакции составляет 96 г сернистого газа. Сравнив это значение с фактическим выходом (81,6 г), можно вычислить процент выхода продукта:

(81,6 г / 96 г) × 100% ≈ 85%.

Процент выхода продукта реакции составляет примерно 85%.