Question

ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮ 3. Вычислите массу оксида серы (IV) который потребуется для получения 100 г оксида серы (VI), выход продукта реакции составляет 82% 4. К 75 г. 15% раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшего остатка

Answer 1

Прошлая задача, где ОВР, я тебе писала

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса:

3. Вычислите массу оксида серы (IV), которая потребуется для получения 100 г оксида серы (VI), при выходе продукта реакции в 82%.

Сначала определим химическую реакцию между оксидом серы (IV) и кислородом:

2SO4^(4-) → SO4^(2-) + SO2

Здесь оксид серы (IV) (SO2) окисляется до оксида серы (VI) (SO4^(2-)).

Масса молекулы SO2: 32 г/моль. Масса молекулы SO4^(2-): 96 г/моль.

Сначала вычислим мольную массу SO4^(2-):

M(SO4^(2-)) = (32 g/mol + 4 * 16 g/mol) = 96 g/mol.

Теперь вычислим мольную массу SO2:

M(SO2) = 32 g/mol.

Теперь, используя закон сохранения массы, мы можем записать уравнение:

Масса SO2, которая потребуется, чтобы получить 100 г SO4^(2-), равна:

(100 г * M(SO2)) / M(SO4^(2-)) = (100 г * 32 g/mol) / 96 g/mol = 33.33 г.

Теперь перейдем ко второму вопросу:

4. К 75 г 15% раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшего остатка.

Сначала определим, сколько серной кислоты содержится в исходном растворе. 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 75 г 15% раствора:

(15 г/100 г) * 75 г = 11.25 г H2SO4.

Теперь, когда мы знаем, что в реакции участвует серная кислота, рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Мольная масса BaSO4: 137.33 г/моль.

Мольная масса H2SO4: 98.08 г/моль.

Мольная масса BaCl2: 137.33 g/моль.

Из уравнения видно, что 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль H2SO4. Таким образом, масса образовавшегося BaSO4 равна массе H2SO4, что