Question

при разложении 60 г карбоната кальция было получено 30 г кальция вычислите массовую долю практического выхода оксида кальция​

Answer 1

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=100г/моль

M(CaO)=56г/моль

n(CaCO3)=60/100=0,6моль

nCaCO3:nCaO=1:1

m(CaO)=0,6*56=33,6г

w(CaO)+30*100/33,6=89,3%

Пояснення:

Answer 2

Для вычисления массовой доли практического выхода оксида кальция (CaO) из карбоната кальция (CaCO3), сначала найдем мольную массу каждого вещества. Затем мы определим, какая часть массы исходного карбоната кальция превратилась в оксид кальция.

1. Мольная масса CaCO3 (карбоната кальция):

   • M(Ca) = 40.08 г/моль
   • M(C) = 12.01 г/моль
   • M(O) = 16.00 г/моль

   Мольная масса CaCO3 = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Теперь, чтобы найти количество моль CaCO3 в 60 г карбоната кальция, разделим массу на мольную массу: Моль CaCO3 = масса (г) / мольная масса (г/моль) = 60 г / 100.09 г/моль ≈ 0.599 моль CaCO3

3. Конвертируем количество молей CaCO3 в количество молей CaO. Одна моль CaCO3 превращается в одну моль CaO при термическом разложении: Моль CaO = 0.599 моль CaCO3

4. Теперь найдем массу CaO, которая была получена: Масса CaO = количество молей CaO * мольная масса CaO Мольная масса CaO = M(Ca) + M(O) = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль Масса CaO = 0.599 моль * 56.08 г/моль ≈ 33.60 г

Таким образом, практический выход оксида кальция (CaO) составляет около 33.60 г. Чтобы найти массовую долю практического выхода оксида кальция, разделим массу CaO на массу исходного CaCO3 и умножим на 100%:

Массовая доля CaO = (33.60 г / 60 г) * 100% ≈ 56%

Массовая доля практического выхода оксида кальция составляет около 56%.