Question

определите массу соли которая образуется при взаимодействии 135 г гидроксида калия и ортофосфорной кислоты

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала установить химическое уравнение для реакции между гидроксидом калия (KOH) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы K₃PO₄ требуется три молекулы KOH и одна молекула H₃PO₄.

Теперь найдем количество вещества KOH и H₃PO₄ в реакции:

• Молярная масса KOH: 39.1 (K) + 15.999 (O) + 1.008 (H) ≈ 56.108 г/моль
• Молярная масса H₃PO₄: 3(1.008) (H) + 30.974 (P) + 4(15.999) (O) ≈ 98.079 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества KOH и H₃PO₄:

• Количество моль KOH = 135 г / 56.108 г/моль ≈ 2.405 моль
• Количество моль H₃PO₄ = 135 г / 98.079 г/моль ≈ 1.377 моль

Так как мольное соотношение между KOH и H₃PO₄ равно 3:1, H₃PO₄ является ограничивающим реагентом.

Из уравнения реакции видно, что при каждой реакции образуется одна моль K₃PO₄. Так как у нас есть 1.377 моль H₃PO₄, то образуется 1.377 моль K₃PO₄.

Теперь найдем массу K₃PO₄:

• Молярная масса K₃PO₄: 3(39.1) (K) + 30.974 (P) + 4(15.999) (O) ≈ 212.266 г/моль
• Масса K₃PO₄ = количество моль K₃PO₄ * молярная масса K₃PO₄ ≈ 1.377 моль * 212.266 г/моль ≈ 292.292 г

Итак, при взаимодействии 135 г гидроксида калия и ортофосфорной кислоты образуется примерно 292.292 г калиевого фосфата (K₃PO₄).