Question

Вычислите массу водорода, который выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 20 г технического магния, содержащего 4 % примесей. Срочно, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Mg + 2НСl =МgCl2 + Н2

1)Масса магния в технич. магнии = 12г х 0,95 =11,4(г)

2)Количество вещестыва (Мg) = м (масса 11,4г ) : М (молярная масса 24г/моль) =0,475 моль.

Т. к. по уравнению реакщии, отношение количества вещества магния к количеству вещества водорода = 1:1==> количество вещества (Н2)=0,475 моль

3)Объем водорода, который должны получить исходя из условия задачи (теоретический выход). V =Vm х n(количество вещества) = 22,4л/моль х 0,475 моль=10,64(л) .

4)Объемная доля (фи) = V практ / Vтеор. =10:10,64=0,94(94%)

Answer 2

Для вычисления массы водорода, который выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с магнием, сначала определим количество магния в 20 г технического магния. Учитывая, что магний содержит 4% примесей, то 96% массы магния являются чистым магнием.

Масса чистого магния = 0.96 * 20 г = 19.2 г

Теперь мы можем использовать уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой для определения молекулярных пропорций:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого моля магния реагируют 2 моля соляной кислоты, и образуется 1 моль водорода.

Теперь определим количество молей магния в 19.2 г:

Моля магния = Масса / Молярная масса магния Моля магния = 19.2 г / 24.305 г/моль ≈ 0.791 моль

Так как моль соотношение между магнием и водородом равно 1:1, то количество молей водорода, выделяющегося при этой реакции, также будет 0.791 моль.

Теперь вычислим массу водорода, используя его молярную массу:

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода = Количество молей водорода * Молярная масса водорода Масса водорода = 0.791 моль * 2 г/моль = 1.582 г

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при взаимодействии избытка соляной кислоты с 20 г технического магния, составляет примерно 1.582 г.