Question

СРОЧНО рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займут порции газов: 14,5 кг бутана С4Н10

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(C4H10) = 14500 г

М(С4Н10) = 58 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(C4H10)

n(C4H10) = m/ M = 14500 / 58 = 250 моль

V(C4H10) = n * Vm = 250 * 22,4 =5600 л

Answer 2

Для расчета объема газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера или приблизительно 101.3 кПа), V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Сначала нужно найти количество молей газа. Для этого используем молярную массу бутана (C4H10):

Молярная масса C4H10 = 4 * Масса атома углерода + 10 * Масса атома водорода Молярная масса C4H10 = (4 * 12.01 г/моль) + (10 * 1.01 г/моль) ≈ 58.14 г/моль

Теперь найдем количество молей:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 14.5 кг / (58.14 г/моль) * (1000 г/кг) = приблизительно 249.37 моль

Теперь мы можем рассчитать объем при нормальных условиях:

V = (nRT) / P V = (249.37 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

Рассчитаем:

V ≈ 5964.29 литров

Итак, 14.5 кг бутана (C4H10) при нормальных условиях займут примерно 5964.29 литров объема.