Question

Помогите пожалуйста Яку масу алюміній оксиду можна одержати маючи 108 г алюмінію і 160 г ферум (III) оксиду?

Answer 1

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

Найдем количества вещества имеющихся веществ.

M (Fe₂O₃) = 2*56+3*16 = 160 г/моль

n(Fe₂O₃) = n/M = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.

Ar (Al) = 27;  M (Al)  = 27  г/моль.

n(Al) = n/M = 108 г / 27 г/моль = 4 моль.

По уравнению реакции на 1 моль Fe₂O₃ требуется 2 моль Al,

у нас дано на 1 моль Fe₂O₃ и  4 моль Al.

Оксид железа (III) Fe₂O₃ дан в недостатке, расчет ведем по Fe₂O₃.

Из 1 моль Fe₂O₃  получается 1 моль Al₂O₃.

M (Al₂O₃) = 2*27+3*16 = 102 г/моль.

Масса полученного оксида алюминия

m = n*M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.

Масса оксида алюминия (Al₂O₃)  102 г.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції, яка відбувається між алюмінієм (Al) і ферум(III) оксидом (Fe2O3):

2Al + 2Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3.

З рівняння видно, що 2 молекули алюмінію (Al) реагують з 2 молекулами ферум(III) оксиду (Fe2O3), щоб утворити 2 молекули заліза (Fe) і 1 молекулу алюміній оксиду (Al2O3).

Тепер розрахуємо маси алюмінію (Al) і ферум(III) оксиду (Fe2O3), які мають бути в реакції:

Маса алюмінію (Al) = 108 г. Маса ферум(III) оксиду (Fe2O3) = 160 г.

Тепер розрахуємо масу алюміній оксиду (Al2O3), яку можна одержати за допомогою цих мас:

Маса алюміній оксиду (Al2O3) = 2 * (маса алюмінію (Al)) + 1 * (маса ферум(III) оксиду (Fe2O3)) Маса алюміній оксиду (Al2O3) = 2 * 108 г + 1 * 160 г Маса алюміній оксиду (Al2O3) = 216 г + 160 г Маса алюміній оксиду (Al2O3) = 376 г.

Отже, можна одержати 376 г алюміній оксиду (Al2O3), використовуючи 108 г алюмінію і 160 г ферум(III) оксиду.