Question

Определите объём (н.у.) выделившегося водорода в реакции 15 г алюминия с серной кислотой .

Answer 1

Ответ:

3,136

Объяснение:

al+h2so4⇒al2(so4)3+h2

m(h2)=0.28

n=m/M=0.28/2=0.14моль(h2)

V=n×Vm=0.14×22.4=3.136

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода в реакции между алюминием и серной кислотой, нам нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для расчета объема водорода на нормальных условиях (н.у.), которые включают в себя температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.3 кПа).

Объем одного моля газа на нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 литра. Таким образом, 1 моль водорода занимает 22.4 литра объема на нормальных условиях.

Теперь вычислим количество молей водорода, образовавшегося в реакции. Для этого нам нужно знать массу алюминия, который участвует в реакции. У нас есть 15 грамм алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль.

Количество молей алюминия: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей алюминия = 15 г / 27 г/моль ≈ 0.5556 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моля алюминия порождают 3 моля водорода. Таким образом, 0.5556 моль алюминия порождают:

(0.5556 моль Al) * (3 моля H2 / 2 моля Al) = 0.8334 моль H2

Теперь мы знаем количество молей водорода, образовавшегося в реакции. Для определения объема водорода на нормальных условиях, мы можем использовать стандартный мольный объем газа (22.4 литра/моль):

Объем водорода = Количество молей * Стандартный мольный объем Объем водорода = 0.8334 моль * 22.4 литра/моль ≈ 18.67 литров водорода на нормальных условиях.