Question

Рассчитайте, какое количество вещества муравьиной кислоты прореагировала с магнием, если выделилось 11,2 л водорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2hcooh +mg=(hcoo) 2mg+h2

11.2:22.4=0.5моль

0.5/1=х/2

Х=1моль

Если не ошибаюсь то так. А найти надо только химическое количество? Массу на надо?

Answer 2

Для расчета количества вещества муравьиной кислоты (HCOOH), прореагировавшей с магнием (Mg) и выделившейся 11,2 литра водорода (H2), сначала нужно записать уравнение реакции:

HCOOH + Mg → H2 + Mg(OH)2

Затем, используя закон Стойчевасти (также известный как закон пропорций), можно определить, какое количество муравьиной кислоты соответствует выделившемуся водороду.

Уравнение показывает, что на один моль муравьиной кислоты приходится один моль водорода. Таким образом, количество молей муравьиной кислоты равно количеству молей водорода, выделившемуся в реакции.

Объем водорода измеряется при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атмосфере давления), поэтому можно использовать закон идеальных газов для преобразования объема в моли:

PV = nRT

где P - давление (в данном случае, 1 атмосфера), V - объем (11,2 л), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (в данном случае, 0°C, что равно 273 К).

n = (PV) / (RT) = (1 атмосфера * 11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·K) * 273 К) ≈ 0,49 моль

Таким образом, примерно 0,49 моль муравьиной кислоты прореагировало с магнием.