Question

Используя метод электронного баланса, составте уравнение реакций H2S+Cl2+H2O-H2SO4+HCl​

Answer 1

H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl​

С расставленными степенями окисления:

H2(+)S(-2) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(-2) -> H2(+)S(+6)O4(-2) + 8H(+)Cl​(-)

S(-2)--(-8ē)-->S(+6) | 8 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4

- окислитель, процесс восстановления.

Answer 2

Давайте сначала сбалансируем уравнение для реакции H2S + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl, используя метод электронного баланса. В данной реакции H2S окисляется до H2SO4, а Cl2 восстанавливается до HCl. Для начала, давайте определим окислитель и восстановитель.

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • В H2S сера имеет окислениестепень -2, а в H2SO4 окислениестепень +6. Следовательно, сера окисляется.
   • В Cl2 хлор имеет окислениестепень 0, а в HCl окислениестепень -1. Следовательно, хлор восстанавливается.

2. Определение изменения окисления:

   • Для серы: -2 до +6, изменение окисления равно +8.
   • Для хлора: 0 до -1, изменение окисления равно -1.

3. Используем изменение окисления для балансировки уравнения.

   • Для серы, чтобы компенсировать изменение окисления +8, нам понадобится 8 электронов.
   • Для хлора, чтобы компенсировать изменение окисления -1, нам понадобится 1 электрон.

Теперь можем сбалансировать уравнение:

H2S + 8Cl2 + 8H2O -> H2SO4 + 16HCl

Уравнение теперь сбалансировано по атомам и по изменению окисления.