Question

Найти массу осадка полученный при взаимодействие 180г 10%-ного расствора хлорида калия (kcl) с нитратом серебра (AgNo3) помогите, пожалуйста

Answer 1

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

mв-ва(KCl) = mр-ра × ω = 180г × 0.1 = 18г

n(KCl) = m ÷ M = 18г ÷ 74.5 г\моль = 0.24 моль

n(KCl) = n(AgCl) = 0.24 моль

m(AgCl) = n × M = 0.24 моль × 143.5 г\моль = 34.44г

Answer 2

Для нахождения массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида калия (KCl) с нитратом серебра (AgNO3), сначала определим химическое уравнение реакции:

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Из этого уравнения видно, что при реакции образуется осадок агхлорида (AgCl). AgCl имеет белый цвет и является нерастворимым в воде, поэтому он выпадет в виде осадка.

Теперь давайте определим количество моль веществ, участвующих в реакции. Для этого используем данные о массе и концентрации начальных реагентов.

1. Масса KCl = 180 г.
2. Концентрация KCl = 10%.

Сначала определим массу KCl в растворе в граммах:

Масса KCl = (Концентрация KCl / 100) * Объем раствора

Масса KCl = (10 / 100) * 180 г = 18 г KCl

Теперь определим количество моль KCl, используя его молярную массу. Молярная масса KCl составляет примерно 74,55 г/моль.

Количество моль KCl = Масса KCl / Молярная масса KCl Количество моль KCl = 18 г / 74,55 г/моль ≈ 0,241 моль KCl

Из химического уравнения видно, что на каждый моль KCl образуется один моль AgCl. Таким образом, количество моль AgCl также составляет примерно 0,241 моль.

Теперь мы можем определить массу AgCl, используя его молярную массу. Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль.

Масса AgCl = Количество моль AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,241 моль * 143,32 г/моль ≈ 34,53 г

Итак, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии 180 г 10%-ного раствора KCl с AgNO3, составляет примерно 34,53 г.