Question

Малярная смеси состоящая из F2 и SiH4 по H2=17.Найти объем каждого газа, срочнааааа!!!

Answer 1

Mr (F2)=38г/моль , Mr (SiH4)=32г/моль

Mr=(Н2)=2г/моль v=17×2=34

SiH4
32-----------4
\ /
\ /
34
+ = 6--------100%
/ \ 2---------X%
/ \
38--------2
F2
X%= 33,33% F2

100%-33,33%=66,66% SiH4

Answer 2

Для нахождения объема каждого газа в молекулярной смеси, мы можем использовать закон Дальтона частичных давлений. Закон Дальтона утверждает, что сумма частичных давлений в смеси равна полному давлению. Мы также знаем, что частичное давление каждого газа в смеси пропорционально его молекулярной доле в смеси.

Давайте выразим частичное давление каждого газа в терминах молекулярных долей:

1. Для F2: Пусть x будет молекулярной долей F2 в смеси. Тогда молекулярная доля SiH4 (1 - x).

2. Для SiH4: Молекулярная доля SiH4 также будет (1 - x).

Теперь мы знаем, что сумма молекулярных долей всех компонентов должна равняться 1:

x + (1 - x) = 1

Теперь мы знаем молекулярные доли обоих газов. Давайте найдем частичные давления:

Давление F2 (PF2) = x * H2 Давление SiH4 (PSiH4) = (1 - x) * H2

Теперь у нас есть частичные давления каждого газа, и мы можем найти их объемы, используя идеальное газовое уравнение:

PV = nRT

Где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура (в абсолютных единицах)

Поскольку у нас есть одинаковое давление и температура для обоих газов, мы можем использовать это уравнение для нахождения объемов. Так как количество молей пропорционально молекулярной доли, объем также будет пропорционален молекулярной доли. То есть:

Объем F2 = x * V_total Объем SiH4 = (1 - x) * V_total

Где V_total - общий объем смеси.

Итак, для нахождения объемов каждого газа, нам нужно узнать молекулярную долю x. Без этой информации я не могу точно определить объемы F2 и SiH4. Если у вас есть дополнительная информация о молекулярной доле F2 (x), пожалуйста, уточните, и я с удовольствием помогу вам далее.