Question

натрий массой 18 г содержащий 15% примесей поместили в воду вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
1) W чистого вещества= 1-Wпримесей =1-15%=85%=0,85
2)m чистого вещества(Na)=Wч.в. *m смеси = 0,85*18=15,3г
3) Ню (Na )=m/M =15,3/23=0,67 моль
4) Ню (NaOH)=0,67 моль
5)m(NaOH)=Ню *M=0,67*40=26,8г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно вычислить массу гидроксида натрия, который образуется при реакции натрия с водой.

Сначала найдем массу натрия, содержащегося в исходном образце: Масса натрия = 18 г * 0,15 = 2,7 г

Затем рассчитаем молярную массу натрия (Na) и гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса Na = 23 г/моль Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы найти количество молей натрия: Количество молей Na = масса Na / молярная масса Na = 2,7 г / 23 г/моль ≈ 0,117 моль

Затем, используя уравнение реакции между натрием и водой: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Мы видим, что каждые 2 моля натрия дают 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, количество молей NaOH, образовавшегося в результате реакции, будет равно количеству молей Na.

Теперь найдем массу гидроксида натрия: Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH = 0,117 моль * 40 г/моль = 4,68 г

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида натрия составляет 4,68 г.