Question

Як робити енергитичні рівні формул ? Наприклад Сa (Кальцій ) Розкажіть

Answer 1

Енергетичні рівні - це переод

Answer 2

Дивись енергетичні рівні , а саме кількість можна подивитися у періодах . Наприклад Са у 4 періоді , тому в нього буде 4 енергетичних рівнів.
Далі ... Запам'ятай , що на першому рівні максимум може бути ЗАВЖДИ 2 електрони , а на другому 8 , вже на 3 може бути 18 , а на 4 32 електрони (максимум)
У Са порядковий номер 20 , тому і електронів в нього 20.
Са+20 ) 2е ) 8 е ) 8 е ) 2 е

Answer 3

Енергетичні рівні атома визначаються за допомогою квантової механіки і можуть бути позначені основними (n=1, n=2, тощо) і підзвільними (s, p, d, f) квантовими числами. Давайте розглянемо кальцій (Ca) як приклад і розповімо, як визначити енергетичні рівні його електронів.

1. Основний рівень (n):

   • Перший енергетичний рівень має n=1.
   • Другий енергетичний рівень має n=2.
   • Третій рівень має n=3.
   • І так далі.

2. Підзвільні рівні:

   • На кожному основному рівні (n) можуть бути підзвільні рівні, позначені літерами s, p, d, f.
   • Основний рівень (n=1) має лише один підзвільний рівень, позначений s.
   • Основний рівень (n=2) має два підзвільних рівні - s та p.
   • Основний рівень (n=3) має три підзвільних рівні - s, p, та d.
   • Основний рівень (n=4) має чотири підзвільних рівні - s, p, d, та f.
   • І так далі.

3. Кількість електронів на підзвільних рівнях:

   • Кожен підзвільний рівень може містити різну кількість електронів. Наприклад, підзвільний рівень s може містити максимум 2 електрони, p - максимум 6 електронів, d - максимум 10 електронів, і f - максимум 14 електронів.

Для кальцію (Ca), який має атомний номер 20, розподіл електронів по енергетичних рівнях буде таким:

• Основний рівень n=1: 2 електрони (2 електрони в підзвільному рівні s).
• Основний рівень n=2: 8 електронів (2 електрони в підзвільному рівні s та 6 електронів в підзвільному рівні p).
• Основний рівень n=3: 8 електронів (2 електрони в підзвільному рівні s та 6 електронів в підзвільному рівні p).

Це розподіл електронів для кальцію згідно з правилами заповнення енергетичних рівнів та підзвільних рівнів. Важливо пам'ятати, що цей розподіл визначається електронною конфігурацією атома кальцію.