Question

Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для растворения алюминия, масса которого 3,4 г

Answer 1

решение:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Найдем химическое количество алюминия

n(Al)=m/M=3,4/27=0,125моль

Теперь найдем химическое количество серной кислоты

n(H2SO4)=3*0,125/2=0,1875моль

И вот найдем массу серной кислоты

m(H2SO4)=n*M=0,1875*98=18,375г

Ответ:18,375г.

Вроде так)

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты (H2SO4), необходимой для растворения алюминия (Al), мы должны учитывать химические реакции между ними. Реакция между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для растворения 2 моль алюминия (Al) требуется 3 моль серной кислоты (H2SO4). Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98,08 г/моль.

1. Вычислим количество молей алюминия (Al) в данном случае: Масса алюминия (Al) = 3,4 г Количество молей = Масса / Молярная масса = 3,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,126 моль Al

2. Теперь вычислим, сколько молей серной кислоты (H2SO4) потребуется для растворения этого количества алюминия: Моль H2SO4 = (0,126 моль Al) * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 0,189 моль H2SO4

3. Наконец, найдем массу серной кислоты (H2SO4), необходимую для растворения этого количества алюминия: Масса H2SO4 = Количество молей * Молярная масса = 0,189 моль * 98,08 г/моль ≈ 18,56 г H2SO4

Итак, масса серной кислоты, необходимой для растворения 3,4 г алюминия, составляет примерно 18,56 г.