Question

вычислите массу образовавшегося осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата железа 3 массой 400 грамм и массовой долей 5%

Answer 1

6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

m(Fe2(SO4)3) = m(раствора)*ω = 400 * 0.05 = 20 г

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 20/400 = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции n(Fe(OH)3) = 2*n(Fe2(SO4)3) = 2*0.05 = 0.1 моль

Тогда m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с раствором сульфата железа (Fe2(SO4)3), нам необходимо учесть стехиометрию реакции и рассчитать количество осадка, а затем умножить его на молярную массу соответствующего вещества.

Сначала составим уравнение реакции:

NaOH + Fe2(SO4)3 -> Na2SO4 + Fe(OH)3

Из уравнения видно, что на каждую молекулу гидроксида натрия образуется одна молекула осадка гидроксида железа(III).

Для решения задачи нам понадобится рассчитать количество вещества сульфата железа (Fe2(SO4)3). Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 x 55.8) + (3 x 32.1) + (12 x 16) = 399.3 г/моль

Количество вещества Fe2(SO4)3 = 400 г / 399.3 г/моль = 1 моль

Так как реакция между NaOH и Fe2(SO4)3 происходит в соотношении 1:1, количество осадка гидроксида железа (III) также будет равно 1 моль.

Далее, нам необходимо рассчитать массу осадка Fe(OH)3. Для этого умножим количество осадка на его молярную массу:

Молярная масса Fe(OH)3 = (1 x 55.8) + (3 x 16) + (3 x 1) = 106.8 г/моль

Масса осадка Fe(OH)3 = 1 моль x 106.8 г/моль = 106.8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет 106.8 г.