Question

Найти выход продукта реакции,если из 1,7 г аммиака получено 5 г хлорида аммония

Answer 1

NH3+HCl=NH4Cl
n(NH3) =1,7г/17г'моль=0.1моль=n(NH4Cl)
m(NH4Cl по условию) =0.1*53.5=5.35г
m(NH4Cl в реальности) =5
Выход продукта = 5/5.35=0.93457=93,46%

Answer 2

Для нахождения выхода продукта реакции между аммиаком (NH3) и хлоридом водорода (HCl), который приводит к образованию хлорида аммония (NH4Cl), нужно использовать мольные массы и стехиометрию реакции.

1. Рассчитаем мольную массу аммиака (NH3) и хлорида аммония (NH4Cl):

   • Мольная масса NH3 = 1 (N) + 3 (H) = 17 г/моль.
   • Мольная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей аммиака (NH3) в 1,7 г: Моль = масса / мольная масса = 1,7 г / 17 г/моль = 0,1 моль NH3.

3. Теперь используем стехиометрию реакции. Уравнение реакции между NH3 и HCl: NH3 + HCl -> NH4Cl.

   Одна моль аммиака (NH3) реагирует с одной молью хлорида водорода (HCl) и образует одну моль хлорида аммония (NH4Cl).

4. Поскольку у нас есть 0,1 моль аммиака, мы ожидаем получить 0,1 моль хлорида аммония (NH4Cl).

5. Теперь рассчитаем массу хлорида аммония (NH4Cl) в граммах: Масса = количество молей × мольная масса = 0,1 моль × 53,5 г/моль = 5,35 г.

Таким образом, из 1,7 г аммиака вы получите 5,35 г хлорида аммония.