Question

. 3,42 г щелочного металла при взаимодействии с водой, образует 448 мл водорода (при н.у). Определите щелочной металл

Answer 1

1) Так как 1 моль газа при н.у. занамает объем 22,4 л, то определяем, сколько молей составляет 448 мл или 0,448 л
   0,448/22,4 = 0,02 моль
2) Уравнение реакции:
2Ме + 2Н₂О = 2МеОН + Н₂
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 моль металла образуется 1 моль газа водорода, значит для образования 0,02 моль  газа необходимо 0,04 моль металла.
3) Находим массу 1 моля металла:
  3,42/0,04 = 85,5 г/моль
Смотрим в таблице Менделеева, этот металл - рубидий.

Answer 2

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
n (Me) = 2n (H2) = 2(V : Vm) = 2(0,448 : 22,4) = 0,04 моль
M (Me) = m : n = 3,42 : 0,04 = 85,5
Me - это рубидий Rb
Ответ: Rb

Answer 3

Для определения щелочного металла, образующего 448 мл водорода при взаимодействии с водой, нужно воспользоваться соответствующими химическими реакциями и свойствами щелочных металлов.

У щелочных металлов (натрия, калия, рубидия, цезия, франция) характерным свойством является активное взаимодействие с водой с образованием гидроксида металла и выделением водорода.

Уравнение реакции взаимодействия щелочного металла (М) с водой (H2O) выглядит следующим образом: 2М + 2H2O → 2МОН + Н2

Согласно условию задачи, образуется 448 мл водорода при нормальных условиях (н.у). Обратимся к соотношению между объемом и количеством вещества в газовом состоянии, известному как закон Гей-Люссака.

K(H2) = V(H2) / V(стандартного газа) = n(H2) / n(стандартного газа)

K(H2) - коэффициент пропорциональности, V(H2) - объем газа, n(H2) - количество вещества газа.

Подставим известные значения: K(H2) = 448 мл / 22,4 л = 20 мл / л

Таким образом, у нас есть 20 мл водорода на один литр газообразного состояния. Но газы можно сравнивать только при одинаковых условиях температуры и давления.

Таким образом, чтобы установить, какой именно щелочный металл соответствует данной задаче, нам необходимо знать значение температуры и давления, при которых происходит взаимодействие с водой.