Question

Расчитайте тепловое воздействие химической реакции, если полностью сожгли 112 литров этана и получили 7010 кДж тепла!

Answer 1

1)112:30=3,73моль
2)2 моль-7010кДж
   3,73моль-х
х=(7010*3,73):2=13085кДж
ответ:13085

Answer 2

Для расчета теплового воздействия химической реакции сгорания этана, нам нужно знать уравнение реакции и стандартную энтальпию образования этана и продуктов сгорания. Уравнение сгорания этана следующее:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Тепловое воздействие реакции равно разнице между энтальпией продуктов и энтальпией реактантов, умноженной на количество вещества:

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реактантов)

Теперь нам нужно найти стандартные энтальпии образования для всех веществ в уравнении. Давайте используем следующие значения (в кДж/моль):

ΔHf(C2H6) = -84.68 кДж/моль (стандартная энтальпия образования этана) ΔHf(CO2) = -393.51 кДж/моль (стандартная энтальпия образования углекислого газа) ΔHf(H2O) = -285.83 кДж/моль (стандартная энтальпия образования воды) ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (стандартная энтальпия образования кислорода)

Теперь мы можем рассчитать тепловое воздействие реакции:

ΔH = (2 * ΔHf(CO2) + 3 * ΔHf(H2O)) - (ΔHf(C2H6) + 7/2 * ΔHf(O2))

ΔH = (2 * (-393.51 кДж/моль) + 3 * (-285.83 кДж/моль)) - (-84.68 кДж/моль + 7/2 * 0 кДж/моль)

ΔH = (-787.02 кДж/моль - 857.49 кДж/моль) - (-84.68 кДж/моль)

ΔH = -1644.51 кДж/моль + 84.68 кДж/моль

ΔH = -1559.83 кДж/моль

Теперь у нас есть тепловое воздействие одной молекулы этана. Чтобы рассчитать тепловое воздействие сгорания 112 литров этана, мы должны учесть количество молекул этана в 112 литрах. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для этана: R = 8.314 Дж/(моль·К) V = 112 л = 112,000 м³ (переводим в м³) T = предположим, что температура окружающей среды составляет 298 К

Теперь можем найти количество молекул этана (n):

n = (PV) / (RT) = (101.3 кПа * 112,000 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 298 К)

n ≈ 4752.33 моль

Теперь у нас есть количество молекул этана, и мы можем рассчитать общее тепловое воздействие сгорания 112 литров этана:

ΔH_общее = ΔH * n = -1559.83 кДж/моль * 4752.33 моль

ΔH_общее ≈ -7,412,222.77 кДж

Таким образом, полное тепловое воздействие сгорания 112 литров этана составляет примерно -7,412,223 кДж, или -7.41 МДж.