Question

При взаимодействии 8 г метанола и 23 г муравьиной кислоты получили сложный эфир. Определите массу эфира, если выход составляет 80% от теоретически возможного.

Answer 1

......................... .......

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны найти количество моль веществ, затем определить, какие массы каждого вещества участвуют в реакции, и, наконец, найти массу образовавшегося эфира.

1. Найдем количество моль метанола (CH3OH) и муравьиной кислоты (HCOOH) в реакции.

Масса метанола (CH3OH) = 8 г Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 23 г

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32.04 г/моль Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46.03 г/моль

Количество моль метанола (CH3OH) = Масса / Молярная масса = 8 г / 32.04 г/моль ≈ 0.25 моль Количество моль муравьиной кислоты (HCOOH) = Масса / Молярная масса = 23 г / 46.03 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции образования сложного эфира:

CH3OH + HCOOH → С2H5O2

Из уравнения видно, что 1 моль метанола (CH3OH) и 1 моль муравьиной кислоты (HCOOH) образуют 1 моль сложного эфира (C2H5O2).

3. Теперь найдем количество моль сложного эфира, которое могло бы образоваться, если бы все метанол и муравьиную кислоту использовали для реакции:

Количество моль сложного эфира = Минимум (количество моль CH3OH, количество моль HCOOH) = Минимум (0.25 моль, 0.5 моль) = 0.25 моль

4. Теперь, учитывая, что выход составляет 80% от теоретически возможного, найдем массу образовавшегося эфира:

Масса эфира = Количество моль сложного эфира × Молярная масса сложного эфира

Молярная масса сложного эфира (C2H5O2) = 46.07 г/моль

Масса эфира = 0.25 моль × 46.07 г/моль = 11.5175 г

Итак, масса образовавшегося эфира составляет приблизительно 11.52 г.