Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 980г 20% раствора серной кислоты и нейтрата бария

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) и нейтрата бария (Ba(NO3)2), мы должны знать, какой осадок образуется в реакции.

В данной реакции образуется осадок бария с серной кислотой в виде бария сульфата (BaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль Ba(NO3)2 образуется 1 моль BaSO4.

Теперь давайте рассмотрим, какие количества веществ у нас есть:

1. Масса серной кислоты (H2SO4) = 980 г
2. Концентрация серной кислоты в растворе = 20% или 0.2 (20% означает 20 г H2SO4 в 100 г раствора)

Чтобы найти количество молей серной кислоты, у нас есть:

Моль H2SO4 = (Масса H2SO4) / (Молярная масса H2SO4)

Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Моль H2SO4 = (980 г) / (98 г/моль) = 10 моль H2SO4

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль BaSO4 требуется 1 моль H2SO4. У нас есть 10 моль H2SO4, поэтому образуется 10 моль BaSO4.

Теперь найдем массу бария сульфата (BaSO4):

Масса BaSO4 = (Количество молей BaSO4) × (Мольная масса BaSO4)

Мольная масса BaSO4 = 137 г/моль (мольная масса бария) + 32 г/моль (мольная масса серы) + 4(16 г/моль) (мольная масса кислорода) = 233 г/моль

Масса BaSO4 = (10 моль) × (233 г/моль) = 2330 г

Итак, масса осадка бария сульфата, образующегося при взаимодействии 980 г 20% раствора серной кислоты и нейтрата бария, составляет 2330 г.