Question

Определите объем водорода (н.у) который выделится при действии избытка серной кислоты на 86г сплава с массовой долей железа-93%, кобальта-3% и меди - 4%

Answer 1

Fe + H2SO4= FeSO4 + H2^
M Fe = W m суміші
m Fe = 0.93 *86= 79,98
Ню Fe = 79.98/56= 1.4
V H2= 1.4* 2= 2.8 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и металлическим сплавом, а также знание о молярных массах и молярных отношениях.

1. Сначала найдем массу железа (Fe) в данном сплаве. Массовая доля железа составляет 93%, исходя из 86 г сплава:

   Масса железа = 0.93 * 86 г = 79.98 г

2. Теперь найдем количество молей железа с использованием его молярной массы (Fe = 55.85 г/моль):

   Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса железа Количество молей железа = 79.98 г / 55.85 г/моль ≈ 1.43 моль

3. Рассмотрим химическое уравнение реакции между железом и серной кислотой:

   Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль железа реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода (H2).

4. Теперь найдем количество молей водорода, выделившегося из 1.43 моль железа:

   Количество молей водорода = 1.43 моль

5. Найдем объем водорода (H2) в нормальных условиях (н.у). 1 моль газа в нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22.4 литра объема.

   Объем водорода (H2) в н.у = Количество молей водорода * 22.4 л/моль Объем водорода (H2) в н.у = 1.43 моль * 22.4 л/моль ≈ 32.03 л

Таким образом, объем водорода (H2) в нормальных условиях, который выделится при действии избытка серной кислоты на 86 г сплава, состоящего из 93% железа, 3% кобальта и 4% меди, составляет примерно 32.03 литра.