Question

Для получения 42г дибромэтана использовали 12 л этена и 10 л брома.определите практический выход продукта

Answer 1

C2H4+Br2-->C2H4Br2

Этен в избытке, считаем по брому.
n(Br2)=V/Vm=10л/22,4л/моль=0,4464 моль=n(C2H4Br2)
m(C2H4Br2)=n*M=0,4464моль*188г/моль=83,9 г

r=mпрак./mтеор.=42г/83,9г≈0,5 (50%)

Ответ: 50%

Answer 2

Для определения практического выхода продукта в химической реакции между этеном (C2H4) и бромом (Br2) на образование дибромэтана (C2H4Br2), вам необходимо учесть стехиометрию реакции и определить, какое количество дибромэтана можно было бы получить в идеальных условиях. Затем сравните это теоретическое значение с фактическим количеством, полученным в эксперименте.

Сначала напишем уравнение реакции:

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Из уравнения видно, что один моль этена реагирует с одним молем брома, образуя один моль дибромэтана.

1 моль C2H4 + 1 моль Br2 -> 1 моль C2H4Br2

Теперь рассмотрим данные из вашего эксперимента: 12 л этена и 10 л брома.

Для газов при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) один моль газа занимает примерно 22.4 литра объема. Таким образом, 12 литров этена составляют:

12 л / 22.4 л/моль ≈ 0.536 моль C2H4

10 литров брома составляют:

10 л / 22.4 л/моль ≈ 0.446 моль Br2

Так как стехиометрия реакции 1:1, то ожидается, что в идеальных условиях образуется 0.536 моль C2H4Br2.

Молярная масса C2H4Br2 = (2 * масса C) + (4 * масса H) + (2 * масса Br) = (2 * 12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) + (2 * 79.90 g/mol) ≈ 187.82 g/mol

Теоретически, масса дибромэтана, которую можно было бы получить из 0.536 моль C2H4Br2, составит:

0.536 моль * 187.82 g/mol ≈ 100.66 г

Это теоретическое значение. В практике выход продукта может быть меньше из-за потерь, побочных реакций, и других факторов. Поэтому для определения практического выхода, вам нужно знать, сколько граммов дибромэтана было получено в реальности в вашем эксперименте. Рассчитайте отношение фактической массы продукта к теоретической массе и умножьте на 100%, чтобы найти практический выход в процентах.