Question

Змішали 120г хлоридної кислоти і 100г кальцій карбонату .Визначте об'єм одержаного газу,якщо практичний вихід складає Даю 34бала пж зделайте

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо, яка кількість газу утворюється під час реакції між хлоридною кислотою (HCl) і кальцій карбонатом (CaCO3).

Спочатку знайдемо молекулярну масу HCl (хлоридної кислоти) і CaCO3 (кальцій карбонату):

• Молекулярна маса HCl = 1 (за атом водню) + 35,5 (за атом хлору) = 36,5 г/моль.
• Молекулярна маса CaCO3 = 40 (за атом кальцію) + 12 (за атом вуглецю) + 3 * 16 (3 атоми кисню) = 100 г/моль.

Далі з'ясуємо, яка кількість речовини (в молях) була використана:

• Кількість молей HCl = маса / молекулярна маса = 120 г / 36,5 г/моль = 3,29 моль.
• Кількість молей CaCO3 = маса / молекулярна маса = 100 г / 100 г/моль = 1 моль.

У реакції Хлоридної кислоти і кальцій карбонату утворюються карбонат дикальцію, вода і вуглекислий газ згідно з рівнянням:

rustCopy code
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

З рівняння видно, що один моль CaCO3 утворює один моль CO2. Таким чином, у цій реакції утворюється 1 моль газу на 1 моль CaCO3.

Отже, у цій реакції утвориться 1 моль газу. Оскільки практичний вихід складає 34%, об'єм газу буде:

Об'єм газу = (34/100) * 22.4 л/моль * 1 моль = 7.62 л.

Таким чином, об'єм одержаного газу складає 7.62 л.