Question

Химия 9 класс 22 балла помогите Fe -) FeSO4 -) Fe(OH)2 -) FeCl2 + доп. Fe -) FeSO4 = ... ( ответ и электронный баланс)

Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+H2SO4
Fe(OH)2+HCE= FeCe2+H2O

Answer 2

Давайте балансировать данное химическое уравнение, чтобы определить ответ и электронный баланс.

Уравнение, которое вы предоставили, предполагает, что железо (Fe) окисляется до FeSO4, затем FeSO4 диссоциирует на ионы Fe^2+ и SO4^2-, и затем Fe^2+ окисляется до FeCl2.

Давайте балансировать уравнение шаг за шагом:

1. Изначально у нас есть Fe: Fe

2. Fe окисляется до FeSO4. Это происходит за счет потери двух электронов. Уравнение будет выглядеть так: Fe - 2e- -> Fe^2+ + SO4^2-

3. Теперь балансируем FeSO4: Fe + SO4^2- -> FeSO4

4. Далее, Fe^2+ окисляется до FeCl2. Это также происходит за счет потери двух электронов. Уравнение будет выглядеть так: Fe^2+ - 2e- -> Fe + 2Cl-

5. Теперь балансируем FeCl2: Fe + 2Cl- -> FeCl2

Теперь у нас есть два уравнения:

1. Fe - 2e- -> Fe^2+ + SO4^2-
2. Fe^2+ - 2e- -> Fe + 2Cl-

Чтобы получить итоговое уравнение, объединим эти два уравнения, учтя тот факт, что Fe выступает в обоих уравнениях:

Fe - 2e- -> Fe^2+ Fe^2+ - 2e- -> Fe + 2Cl-

Итак, итоговое уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe + SO4^2- -> FeSO4 + 2Cl-

Теперь у нас есть балансированное химическое уравнение. Он показывает, что Fe реагирует с SO4^2- и образует FeSO4, а также выделяется два иона Cl-.