Question

по уравнению реакции mg(oh)2 = mgo + h2o определить массу оксида магния (II) образовавшегося при разложении 30г исходного вещества

Answer 1

Mg(OH)2 (t)= MgO + H2O

30/58 = x/40;

x = (30*40)/58 = 1200/58 = 20.69 грамм

Answer 2

Конечно, давай разберемся. Уравнение реакции между гидроксидом магния и его разложением выглядит так:

$Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O$

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• $Mg(OH)_2$: масса Mg = 24.31 г/моль, масса О = 16.00 г/моль, масса H = 1.01 г/моль. Так что масса $Mg(OH)_2$ = $24.31 + 2 \times 1.01 + 2 \times 16.00$ г/моль.

• $MgO$: масса Mg = 24.31 г/моль, масса О = 16.00 г/моль. Так что масса $MgO$ = $24.31 + 16.00$ г/моль.

Теперь, у нас есть уравнение баланса масс:

$\text{масса } Mg(OH)_2 = \text{масса } MgO$

Если 30 г Mg(OH)2 разлагается, то масса MgO будет также 30 г.

Так что масса оксида магния (II), образовавшегося при разложении 30 г исходного вещества, будет равна 30 г.