Question

Помогите решить. 11. Составьте электронную формулу и электронно-графическую схему строение атома селена. Напишите формулу оксида и гидроксида этого элемента и укажите его характер. 12. Среди веществ, формулы которых KCl, CO2, H2SO4, BaBr2, O2, NH3, MgO, определите соединения с ионными кристаллическими решётками. Запишите схемы образования химической связи в этих веществах. 13. Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 196 г 10%-го раствора серной кислоты.

Answer 1

11
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
SeO3 -кислотный оксид
H2SeO4-кислота

12
   KCI   BaBr2 MgO

13
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
M(H2SO4)=98г/моль
M(Na2SO4)=142г/моль
m(H2SO4)=196*10/100=19,6г
n(H2SO4)=19,6/98=0,2моль
nH2SO4n:NA2SO4=1:1
n(Na2SO4)=0,2моль
m(Na2SO4)=0,2*142=28,4г

Answer 2

11. Строение атома селена: Селен имеет атомный номер 34, что означает, что у него есть 34 электрона. Электронная формула атома селена будет следующей: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Электронно-графическая схема атома селена:

markdownCopy code
   1s²
  2s² 2p⁶
 3s² 3p⁶
 4s² 3d¹⁰
       4p⁴

Формула оксида селена: SeO2 (диоксид селена). Формула гидроксида селена: Se(OH)4 (гидроксид селена).

Характер селена: Селен может образовывать как ковалентные, так и ионные соединения, в зависимости от условий реакции. Он может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства.

12. Соединения с ионными кристаллическими решётками: Соединениями с ионными кристаллическими решётками из предложенных веществ являются KCl (хлорид калия), BaBr2 (бромид бария) и MgO (оксид магния). Эти вещества образуются при обменных реакциях между металлическими и неметаллическими элементами.

Схемы образования химической связи:

• KCl: K⁺ + Cl⁻, обменная реакция между ионами калия и хлора.
• BaBr2: Ba²⁺ + 2Br⁻, обменная реакция между ионами бария и брома.
• MgO: Mg²⁺ + O²⁻, обменная реакция между ионами магния и кислорода.

13. Рассчёт массы соли: Для рассчёта массы соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия (NaOH) с 10%-ным раствором серной кислоты (H2SO4), нужно сначала определить уравнение реакции между этими веществами:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 равно 1:1, то есть одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью гидроксида натрия (NaOH) для образования одной моли соли, а именно сульфата натрия (Na2SO4).

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль. Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль.

Теперь вы можете рассчитать количество молей H2SO4 в растворе, используя данную массу:

Масса H2SO4 = 196 г Количество молей H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моля

С учетом мольного соотношения, количество молей Na2SO4 также будет 2 моля.

Теперь можно рассчитать массу соли (Na2SO4), образующейся в реакции:

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 2 моля * 142 г/моль = 284 г

Таким образом, при взаимодействии 196 г 10%-го раствора серной кислоты с раствором гидроксида натрия образуется 284 г сульфата натрия (Na2SO4).