Question

Сильные и слабые электролиты. Степени диссоциации

Answer 1

Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
 
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). 

Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.

Answer 2

Сильные и Слабые Электролиты и Их Степени Диссоциации

Электролиты - это вещества, которые в растворе или расплаве образуют ионы и способны проводить электрический ток. Они могут быть сильными или слабыми в зависимости от степени их диссоциации в растворе.

Сильные электролиты полностью диссоциируют в ионы в растворе, в то время как слабые электролиты диссоциируют лишь частично.

Примеры Сильных и Слабых Электролитов и Их Степени Диссоциации

1. Сильные электролиты: - Кислоты, такие как HCl, HBr, и HI, полностью диссоциируют в водном растворе, образуя ионы водорода и анионы. - Источник: - Щелочи, например, NaOH и KOH, также являются сильными электролитами. - Источник: - Соли, такие как MgOHBr, также могут быть сильными электролитами, полностью диссоциирующими в ионы. - Источник: 2. Слабые электролиты: - Некоторые основания, например, NH4OH, диссоциируются лишь частично в растворе. - Источник: - Некоторые кислоты, такие как угольная кислота (H2CO3), также являются слабыми электролитами. - Источник:

Заключение

Электролиты могут быть сильными или слабыми в зависимости от степени их диссоциации в растворе. Сильные электролиты полностью диссоциируют, образуя ионы, в то время как слабые электролиты диссоциируют лишь частично.