Question

Определить, в каких из нижеуказанных систем повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции: 1) 2H2(r) +O2(r) → 2H2O(r) + 485.8 кДж 2) N2(r) + O2(r) → 2 NO(r) - 180 кДж 3) C(тв) + 2N2O(r) → CO2(r) + 2 N2(r) + 557,2 кДж 4) CH4(r) + 2H2S(r) → CS2(r) + 4H2(r) - 230 кДж 5) 4 NH3(r) + 3O2(r) → 2 N2(r) + 6 H2O(r) + 1613,6 кДж

Answer 1

2 и 4
в сторону прямой эндотрмической реакции

Answer 2

Изменение температуры воздействует на химическое равновесие в соответствии с принципом Ле-Шателье. Если реакция сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция), то повышение температуры будет способствовать обратной реакции, а если реакция сопровождается выделением тепла (экзотермическая реакция), то повышение температуры будет способствовать прямой реакции.

1. 2H2(r) + O2(r) → 2H2O(r) + 485.8 кДж - Экзотермическая реакция (выделение тепла), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону образования воды.

2. N2(r) + O2(r) → 2NO(r) - 180 кДж - Экзотермическая реакция (выделение тепла), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону образования оксида азота (II).

3. C(тв) + 2N2O(r) → CO2(r) + 2N2(r) + 557.2 кДж - Экзотермическая реакция (выделение тепла), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону образования углекислого газа и азота.

4. CH4(r) + 2H2S(r) → CS2(r) + 4H2(r) - 230 кДж - Экзотермическая реакция (выделение тепла), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону образования диуглерода и серосодержащих соединений.

5. 4NH3(r) + 3O2(r) → 2N2(r) + 6H2O(r) + 1613.6 кДж - Эндотермическая реакция (поглощение тепла), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции, то есть в сторону образования аммиака и кислорода.

Таким образом, повышение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции в реакциях 1), 2) и 3), а в реакциях 4) и 5) - в сторону обратной реакции.