Question

Сколько граммов оксида образуется при сгорании 72г магния

Answer 1

73 грамма, в принципе такое в уме считается)

Answer 2

2Mg+O2=2MgO
n (Mg)=72÷24=3 моль
m (MgO)=3×40=120 грамм

Answer 3

Для расчета количества оксида, образующегося при сгорании 72 г магния, нужно учитывать химическую реакцию, происходящую во время горения магния. Химическое уравнение для сгорания магния выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида магния (MgO) требуется 2 моля магния (Mg) и 1 моль кислорода (O2). Таким образом, отношение между мольными массами магния и оксида магния равно 2:2, или 1:1.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна примерно 40,31 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов оксида магния, образующегося при сгорании 72 г магния:

72 г магния * (1 моль Mg / 24,31 г магния) * (1 моль MgO / 1 моль Mg) * (40,31 г MgO / 1 моль MgO) = 72 г MgO

Таким образом, при сгорании 72 г магния образуется 72 г оксида магния.