Question

Сколько м3 (н.у.) аммиака потребуется для получения 6,3 т азотной кислоты? Mr(HNO3) = 63.

Answer 1

Вот, надеюсь понятно

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала найдем молекулярные массы аммиака (NH₃) и азотной кислоты (HNO₃):

Молярная масса NH₃:

• Азот (N) имеет атомная масса 14.01.
• Водород (H) имеет атомная масса 1.01.
• Молярная масса NH₃ = 3 * (молярная масса H) + молярная масса N = 3 * 1.01 + 14.01 = 3.03 + 14.01 = 17.04 г/моль.

Молярная масса HNO₃:

• Азот (N) имеет атомная масса 14.01.
• Кислород (O) имеет атомная масса 16.00.
• Водород (H) имеет атомная масса 1.01.
• Молярная масса HNO₃ = (молярная масса H) + (молярная масса N) + 3 * (молярная масса O) = 1.01 + 14.01 + 3 * 16.00 = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 г/моль.

Теперь мы можем использовать химический уравнение баланса реакции:

NH₃ + 3HNO₃ → NH₄NO₃

Сравнивая коэффициенты перед веществами в реакции, видим, что одна моль NH₃ реагирует с тремя молями HNO₃.

Теперь давайте найдем количество молей HNO₃ в 6.3 т (6300 кг):

молы HNO₃ = масса / молярная масса = 6300 кг / 63.02 г/моль (переведем кг в г) = 6300000 г / 63.02 г/моль ≈ 99865.9 моль.

Исходя из уравнения реакции, каждая моль NH₃ реагирует с 3 молями HNO₃. Поэтому, чтобы реагировать с 99865.9 молями HNO₃, нам потребуется:

99865.9 моль HNO₃ / 3 моля NH₃ ≈ 33288.6 моль NH₃.

Теперь найдем массу аммиака:

масса NH₃ = количество молей * молярная масса ≈ 33288.6 моль * 17.04 г/моль ≈ 566606.144 г ≈ 566.61 кг.

Таким образом, нам потребуется примерно 566.61 кг аммиака для получения 6.3 тонн азотной кислоты.