Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130 грамм цинка с серной кислотой

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m(Zn)=130
Mr(Zn)=65
Mr(H2)=2
m(H2)=(130*2)/65=4
Ответ: 4грамма

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при реакции цинка с серной кислотой, вам необходимо знать уравнение реакции и использовать закон простых пропорций. Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 моля серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2). Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка в 130 граммах:

Масса молярной массы цинка (Zn) примерно 65.38 г/моль.

Количество молей цинка = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей цинка = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.987 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода, поэтому количество молей водорода, образующегося в реакции, также равно 1.987 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) с использованием закона идеальных газов (V = nRT/P):

V = (1.987 моль) * (0.0821 латм / мольК) * 273 К / 1 атмосфера ≈ 44.64 литра

Таким образом, при взаимодействии 130 грамм цинка с серной кислотой образуется примерно 44.64 литра водорода при стандартных условиях.