Question

Определите объём водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81г напишите полное решение плиз :)))

Answer 1

81г                              Хл
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
27*2                      3*22,4
Х=81*67,2/54=100,8л(Н2)

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием, мы должны использовать закон сохранения массы и знать химическое уравнение реакции. Реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и выделяют 3 моля водорода. Таким образом, соотношение между алюминием и выделившимся водородом составляет 2:3.

1. Найдем количество молей алюминия (Al) в данной задаче. Масса алюминия равна 81 г.

Масса моля алюминия (Al) = 27 г/моль (молярная масса алюминия).

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Масса моля алюминия = 81 г / 27 г/моль = 3 моля алюминия.

2. Теперь, используя соотношение 2:3 между алюминием и водородом, найдем количество молей выделившегося водорода.

Количество молей водорода = (Количество молей алюминия) * (Коэффициент для водорода в уравнении) = 3 моля * (3 моли водорода / 2 моли алюминия) = 4.5 моль водорода.

3. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, чтобы найти объем водорода.

Давление (P) можно считать атмосферным (обычное давление), универсальная газовая постоянная (R) равна примерно 0.0821 L * atm / mol * K, а температуру (T) можно взять равной комнатной температуре, примерно 298 K.

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (4.5 моль * 0.0821 L * atm / mol * K * 298 K) / 1 atm V ≈ 111.94 литра.

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 3 моль алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 111.94 литра при стандартных условиях (атмосферное давление и комнатная температура).