Question

Рассчитайте массу воды, образовавшейся в результате реакций нейтралищации между 30г серной кислоты и 100г гидр окислов бария

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
n(H2SO4)=m/M=30/98=0.3 моль
n(Ba(OH)2)=m/M=100/171=0.58 моль
n(H2SO4):n(Ba(OH)2)=1:1-->n(Ba(OH)2)-в избытке
n(H2SO4):n(H2O)=1:2-->n(H2O)=0.6 моль
m(H2O)=n*M=0.6*18=10.8 г
Ответ: 10,8 г

Answer 2

Для рассчета массы воды, образовавшейся в результате реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), сначала определим баланс химической реакции:

H2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида бария (Ba(OH)2), образуя 2 моля воды (H2O).

Сначала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) и гидроксида бария (Ba(OH)2) в данной реакции:

Моля H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Моля Ba(OH)2 = Масса Ba(OH)2 / Молярная масса Ba(OH)2

Молярные массы: H2SO4 = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль Ba(OH)2 = 137.33 + 2(16.00 + 1.01) = 171.35 г/моль

Моля H2SO4 = 30 г / 98.09 г/моль ≈ 0.31 моль Моля Ba(OH)2 = 100 г / 171.35 г/моль ≈ 0.58 моль

Теперь определим, какие количества молей воды образуются в реакции. Из уравнения видно, что каждый моль H2SO4 образует 2 моля H2O.

Количество молей H2O = 0.31 моль H2SO4 × 2 = 0.62 моль H2O

Наконец, найдем массу воды (H2O), образовавшейся в реакции:

Масса H2O = Количество молей H2O × Молярная масса H2O Молярная масса H2O = 2(1.01) + 16.00 = 18.02 г/моль

Масса H2O = 0.62 моль × 18.02 г/моль ≈ 11.17 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся в результате реакции нейтрализации между 30 г серной кислоты и 100 г гидроксида бария, составляет примерно 11.17 г.