Question

C1. Напишите уравнений реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Метан → хлорметан → этан → этен → этанол → этилат натрия С2. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при реакции 6 г уксусной кислоты и 0,23 г натрия.

Answer 1

#1
CH4+Cl2=(hv)=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=2NaCl+C2H6
C2H6=[Ni,p]=C2H4+H2
C2H4+H2O=C2H5OH
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
#2
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
n(Na)=0.23/23=0.01 моль
n(CH3COOH)=6/60=0.1моль
Na в недостатке
n(Na):n(H2)
      2:1
n(H2)=0.005
V=Vm*n
V(H2)=0.005*22.4=0.112 л

Answer 2

C1. Уравнения реакций:

1. Метан → Хлорметан: $CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl$

2. Хлорметан → Этан: $CH_3Cl + H_2 \rightarrow CH_3CH_3 + HCl$

3. Этан → Этен: $C_2H_6 \rightarrow C_2H_4 + H_2$

4. Этен → Этанол: $C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH$

5. Этанол → Этилат натрия: $C_2H_5OH + Na \rightarrow C_2H_5ONa + \frac{1}{2}H_2$

C2. Расчет объема выделившегося водорода:

Для этого нам нужно определить, сколько молей уксусной кислоты ($CH_3COOH$) и натрия ($Na$) участвуют в реакции.

1. Расчет молей веществ:

Масса молекулы уксусной кислоты ($CH_3COOH$) = 60 г/моль Масса молекулы натрия ($Na$) = 23 г/моль

Молей уксусной кислоты: $\text{Моли } CH_3COOH = \frac{\text{Масса } CH_3COOH}{\text{Масса молекулы } CH_3COOH}$

Молей натрия: $\text{Моли } Na = \frac{\text{Масса } Na}{\text{Масса молекулы } Na}$

2. Реакция и расчет молей водорода:

Реакция между уксусной кислотой и натрием: $2CH_3COOH + 2Na \rightarrow 2CH_3COONa + H_2$

Моль водорода равен молю уксусной кислоты ($CH_3COOH$) в соответствии с коэффициентами реакции.

$\text{Моли } H_2 = \text{Моли } CH_3COOH$

3. Расчет объема водорода (н.у.):

$V = \frac{\text{Моли } H_2 \times 22.4 \text{ л}}{1 \text{ моль}}$

Теперь вы можете провести расчеты, используя известные значения масс уксусной кислоты и натрия.