Question

Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4 граммов гидроксида натрия с азотной кислотой

Answer 1

4 г                             х
NaOH  +  HNO3  =  NaNO3  +  H2O
1 моль                    1 моль
М=40 г/моль          М=85 г/моль
n=4/40=0,1 моль
По уравнению реакции
m(NaNO3)=n(NaOH)=0,1 моль
m(NaNO3)=M*n=85*0,1=8,5 г

Уравнения:
3Ca(OH)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KOH
3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 6K⁺ + 2PO4³⁻ = Ca3(PO4)2 + 6K⁺ + 6OH⁻
3Ca²⁺ + 2PO4³⁻ = Ca3(PO4)2

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
2Fe³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)3 + 6K⁺ + 3SO4²⁻
2Fe³⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)3
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3

Answer 2

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль NaOH реагирует с одним моль HNO3, образуя один моль NaNO3 и один моль воды (H2O).

Для решения задачи сначала определим молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
• Молекулярная масса HNO3 (азотная кислота) = 63 г/моль

Теперь найдем количество мольей для каждого вещества:

• Моль NaOH = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль
• Моль HNO3 = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = 4 г / 63 г/моль ≈ 0.0635 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и HNO3 1:1, что означает, что в данной реакции весь NaOH будет реагировать с HNO3. Следовательно, количество молей образующегося NaNO3 также будет 0.1 моль.

Теперь найдем молекулярную массу NaNO3 (нитрат натрия):

• Молекулярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Теперь мы можем найти массу образующегося NaNO3:

• Масса NaNO3 = Моль NaNO3 × Молекулярная масса NaNO3
• Масса NaNO3 = 0.1 моль × 85 г/моль = 8.5 г

Итак, при взаимодействии 4 граммов гидроксида натрия с азотной кислотой образуется 8.5 граммов нитрата натрия (NaNO3).