Question

водород какой массы образуется при взаимодействии цинка массой 12 г с избытком разбавленного раствора серной кислоты, если выход продукта реакции равен 98%

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65г Zn ------2г H2; 12г Zn ----xг H2; x= 0.37г H2; 0.37г ----100%; xг -----98%; x=0.36г H2

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Реакция между ними выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2). Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Найдем количество молей цинка в 12 г цинка. Для этого нам нужна молярная масса цинка (Zn), которая