Question

"к раствору который содержит 9.84 грамма кальций нитрата добавили раствор содержащий 9.84 грамма Na3PO4. Определите массу образовавшегося осадка."

Answer 1

2Na3PO4+3Ca(NO3)2=6NaNO3+Ca3(PO4)2↓.
кароч тут просто
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль
n(Ca(NO3)2)=9,84/164=0,06 моль
по уравнению видно, что n(Сa3(PO4)2=n(Ca(NO3)2)/3=0,02 моль
M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль
m(Ca3(PO4)2)=0,02*310=6,2 г
Ответ: m(Ca3(PO4)2)=6,2 г
p.s.  крутенькая задачка, мне понравилась)

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка в данной химической реакции, сначала определим химическое уравнение реакции между кальций нитратом (Ca(NO3)2) и натрия фосфатом (Na3PO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 -> 3CaPO4 + 6NaNO3

Теперь мы видим, что в данной реакции образуется осадок кальция фосфата (Ca3(PO4)2). Молекулярная масса кальция фосфата (Ca3(PO4)2) составляет примерно 310.177 г/моль.

Сначала определим количество вещества (моль) кальция нитрата (Ca(NO3)2) и натрия фосфата (Na3PO4), используя их массы:

1. Для Ca(NO3)2: масса Ca(NO3)2 = 9.84 г молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 г/моль + (3 * 14.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 164.10 г/моль количество молей Ca(NO3)2 = масса / молярная масса = 9.84 г / 164.10 г/моль ≈ 0.06 моль

2. Для Na3PO4: масса Na3PO4 = 9.84 г молярная масса Na3PO4 = (3 * 22.99 г/моль) + 2 * (15.99 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 163.97 г/моль количество молей Na3PO4 = масса / молярная масса = 9.84 г / 163.97 г/моль ≈ 0.06 моль

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, для каждого моля Ca(NO3)2 образуется 3 моля Ca3(PO4)2 (осадка). Таким образом, количество молей Ca3(PO4)2 равно:

Количество молей Ca3(PO4)2 = 0.06 моль Ca(NO3)2 * 3 = 0.18 моль Ca3(PO4)2

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка, умножим количество молей Ca3(PO4)2 на его молекулярную массу:

Масса Ca3(PO4)2 = количество молей * молярная масса = 0.18 моль * 310.177 г/моль ≈ 55.83 г

Итак, масса образовавшегося осадка кальция фосфата составляет приблизительно 55.83 грамма.