Question

Рассчитайте массу кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.

Answer 1

CaCO3 = CaO = CO2

М ( CaCO3 ) =100г/м

М ( СaO) = 56г/м

чистого CaCO3 = (6000гр x90 ): 100 % = 5400гр

масса CaO = (5400X56): 100 =30000гр или 30 кг

Answer 2

Для расчета массы кальция, которую можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примесей, мы сначала должны найти массу чистого кальция в известняке.

Известно, что известняк состоит в основном из кальция карбоната (CaCO3). Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Это означает, что в CaCO3 массовая доля кальция составляет 40 г / 100 г, или 0,4 (40%).

Теперь мы можем найти массу кальция в 6 кг известняка:

Массовая доля кальция в известняке = 0,4 (40%) Масса известняка = 6 кг = 6000 г

Масса кальция = Массовая доля кальция в известняке * Масса известняка Масса кальция = 0,4 * 6000 г = 2400 г

Таким образом, при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примесей, можно получить 2400 г (или 2,4 кг) чистого кальция.