Question

Какой объем H2 вступит в реакцию с оксидом железа 3 с массой 40гр.

Answer 1

  X              40г
3H2+2Fe=2FeH3; Х=67.2*40/118=22.77 литров.
67.2           118

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, какой объем водорода (H2) вступит в реакцию с оксидом железа (Fe2O3) массой 40 грамм, нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон пропорций масс.

Сначала определим химическое уравнение реакции. Реакция между оксидом железа (Fe2O3) и водородом (H2) приводит к образованию воды (H2O) и металлического железа (Fe):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 требует 3 моль водорода (H2) для полной реакции.

Далее, определим мольную массу Fe2O3 и мольную массу H2:

• Мольная масса Fe2O3 = 2 * мольная масса Fe + 3 * мольная масса кислорода = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль
• Мольная масса H2 = 2 * мольная масса водорода = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль

Теперь, найдем количество молей Fe2O3 в 40 граммах:

Количество молей Fe2O3 = Масса / Мольная масса = 40 г / 159.7 г/моль ≈ 0.25 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Fe2O3 требует 3 моль водорода (H2). Таким образом, для 0.25 моль Fe2O3 понадобится:

0.25 моль Fe2O3 * 3 моль H2/моль Fe2O3 = 0.75 моль H2

Теперь мы можем рассчитать объем H2 с использованием закона идеальных газов. При стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), 1 моль любого газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 0.75 моль H2 займут:

0.75 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.8 литра

Итак, при условиях стандартной температуры и давления (0°C и 1 атмосфере давления), 16.8 литра водорода вступит в реакцию с 40 граммами оксида железа (Fe2O3).