Question

При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Answer 1

в смеси Mg и Cu взаимодействовать будет только Mg

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

найдем кол-во вещества H2, оно=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль

по уравнению: 1 молль - 1 моль, 0,15 моль- 0,15 моль, следовательно кол-во вещества магния=0,15 моль m(Mg)=0,15моль*24г/моль=3,6 г

найдем массовую долю Mg=3,6 г/25г*100%=14,4%

массовая доля Cu =0.15*64/25*100%=38.4%

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество вещества газа, выделившегося при действии разбавленной серной кислоты на магний и медь. Для этого используем закон Лавуазье о сохранении массы и закон Авогадро:

1. Найдем молекулярную массу газа (предположим, что это водород):

   • Массовая доля водорода в воде (H₂O) = 2 г/моль.
   • Мольная масса H₂O = 18 г/моль.

2. Зная мольную массу воды, мы можем найти количество молей водорода в 3,36 л газа (н.у.). Объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль, поэтому:

   • Количество молей H₂ = (3,36 л / 22,4 л/моль).

3. Теперь используем уравнение реакции с магнием и серной кислотой: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂.

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью водорода (H₂). Таким образом, количество молей магния в смеси равно количеству молей водорода, которое мы нашли ранее.

4. Теперь найдем мольную массу меди (Cu), которая составляет 63,5 г/моль.

5. Найдем массу меди в смеси: Масса меди (Cu) = Количество молей меди (H₂) * Мольная масса меди (Cu).

6. Найдем массу магния в смеси: Масса магния (Mg) = Масса смеси - Масса меди (Cu).

7. Теперь можно вычислить массовые доли металлов в смеси:

   • Массовая доля меди (Cu) = (Масса меди (Cu) / Масса смеси) * 100%.
   • Массовая доля магния (Mg) = (Масса магния (Mg) / Масса смеси) * 100%.

Учтите, что масса смеси равна 25 г (из условия задачи).

Вычислите значения, и вы получите массовые доли меди и магния в смеси.