Question

Помогите пожалуйста! К 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% прилили 261 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 15%. Вычислить массу соли.

Answer 1

Дано:

m(NaOH)=500г

mр-ра=10%

m(H3PO4)=261г

mр-ра=15%

Найти:m(соли)-?

Решение:

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

1) n=m/M; m=n*M

2) m(NaOH)=500*0,1=50г

m(

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно вычислить массу соли, которая образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4). Сначала найдем уравнение реакции:

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью H3PO4, образуя одну моль соли Na3PO4 и одну моль воды (H2O).

1. Начнем с массы гидроксида натрия (NaOH) в растворе. У вас есть 500 г раствора с массовой долей NaOH 10%, что означает, что в растворе содержится 10% NaOH.

Масса NaOH = 10% (массовая доля) * 500 г = 0.1 * 500 г = 50 г

Таким образом, у вас есть 50 г гидроксида натрия.

2. Теперь найдем массу фосфорной кислоты (H3PO4) во втором растворе. У вас есть 261 г раствора с массовой долей H3PO4 15%, что означает, что в растворе содержится 15% H3PO4.

Масса H3PO4 = 15% (массовая доля) * 261 г = 0.15 * 261 г = 39.15 г

Таким образом, у вас есть 39.15 г фосфорной кислоты.

3. Теперь определим, сколько моль фосфорной кислоты и гидроксида натрия присутствует в каждом растворе. Для этого воспользуемся молярной массой.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль (молярная масса Na = 23 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль, H = 1 г/моль). Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (молярная масса H = 1 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль).

Количество молей NaOH в растворе: Количество молей = Масса / Молярная масса = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Количество молей H3PO4 в растворе: Количество молей = Масса / Молярная масса = 39.15 г / 98 г/моль = 0.399 моль

4. Теперь определим, какие реагенты ограничивают реакцию. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между NaOH и H3PO4 равно 1:1. Таким образом, H3PO4 будет исчерпывающим реагентом, так как у вас есть только 0.399 моль H3PO4.

5. Теперь найдем мольную массу соли Na3PO4. Молярная масса Na3PO4 равна сумме молярных масс атомов в соединении:

Молярная масса Na3PO4 = 3 * (молярная масса Na) + (молярная масса P) + 4 * (молярная масса O) = 3 * 23 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль = 69 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 164 г/моль

6. Теперь найдем массу соли, которая образуется при реакции. Масса соли равна количеству молей соли, умноженному на ее молярную массу.

Масса соли = Количество молей * Молярная масса = 0.399 моль * 164 г/моль = 65.436 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой, составляет около 65.44 г.