Question

33,6 л водорода вступило в реакцию с оксидом меди (2)Определите массу меди, образовавшийся в результате реакции

Answer 1

CuO +H2 = Cu + H2O

количество водорода v=V/Vm=33,6/22,4=1,5 моль

масса металла m=v*M=1,5*64=96 грамм

Answer 2

Для того чтобы определить массу меди, образовавшейся в результате реакции между водородом и оксидом меди(II), нам необходимо знать уравнение реакции и молярные массы всех реагентов и продуктов.

Сначала давайте составим уравнение реакции:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Теперь давайте определим молярные массы всех веществ: - Молярная масса CuO (оксид меди(II)) равна массе атома меди (Cu), которая примерно равна 63,55 г/моль, плюс масса атома кислорода (O), которая примерно равна 16 г/моль. Таким образом, молярная масса CuO равна примерно 63,55 + 16 = 79,55 г/моль. - Молярная масса H₂ (молекула водорода) равна 2 г/моль. - Молярная масса Cu (меди) также примерно равна 63,55 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество веществ, используя стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что на каждый моль CuO требуется 1 моль H₂, чтобы образовать 1 моль Cu. Таким образом, соотношение между мольными количествами CuO и Cu будет 1:1.

У вас есть 33,6 л водорода, который можно рассматривать как газ в нормальных условиях (0°C и 1 атм). Для рассчетов важно перевести объем водорода в моль, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера), V - объем (33,6 л), n - количество молей водорода (которое мы хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах, при 0°C это 273,15 K).

Теперь рассчитаем количество молей водорода:

33,6 л * (1 атм / 22,4 л) = 1,5 моль H₂

Теперь, так как молярное соотношение между CuO и Cu равно 1:1, это же количество молей Cu образуется в результате реакции.

Теперь мы можем рассчитать массу меди, образовавшейся в результате реакции:

Масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu

Масса Cu = 1,5 моль * 63,55 г/моль = 95,33 г

Таким образом, масса меди, образовавшейся в результате реакции, составляет приблизительно 95,33 грамма.