Question

При приготовлении лекарственного препарата в 1 литре воды должно содержаться 70 г ионов серебра, сколько граммов нитрата серебра потребуется для приготовления такого раствора? Запишите число с точностью до целых.

Answer 1

Дано:

m(Ag⁺) = 70 г

Найти:

m(AgNO₃) - ?

Решение:

1) AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻;

2) n(Ag⁺) = m / M = 70 / 108 = 0,65 моль;

3) n(AgNO₃) = n(Ag⁺) = 0,65 моль;

4) m(AgNO₃) = n * M = 0,65 * 170 = 110,5 ≈ 111 г.

Ответ: Масса AgNO₃ составляет 111 г.

Answer 2

Для расчета необходимого количества нитрата серебра, нужно знать его молекулярную массу и мольную массу серебра. Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна приближенно 169.87 г/моль. Мольная масса серебра (Ag) равна примерно 107.87 г/моль.

Чтобы в 1 литре воды содержалось 70 г ионов серебра (Ag+), нам нужно знать, сколько моль ионов серебра это представляет. Масса (в граммах) делится на мольную массу (в г/моль) для получения количества молей:

Количество молей Ag+ = 70 г / 107.87 г/моль ≈ 0.647 моль

Теперь мы знаем, сколько молей ионов серебра нам нужно в 1 литре воды. Чтобы приготовить такой раствор, мы используем нитрат серебра (AgNO3), который в каждой его молекуле содержит один ион серебра (Ag+).

Следовательно, нам понадобится около 0.647 моль нитрата серебра. Чтобы вычислить количество граммов нитрата серебра, которое нам нужно, умножим количество молей на его молекулярную массу:

Необходимое количество AgNO3 = 0.647 моль * 169.87 г/моль ≈ 109.91 г

Итак, около 109.91 граммов нитрата серебра потребуется для приготовления 1 литра раствора с 70 г ионов серебра.