Question

2. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, який містить 81,82 Карбону. Густина 1 л цього вуглеводню (н.у.) 1,964г/л.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ω(С) - 81,82%

m(H) - 1,964 г

V- 1 л

Знайти: СхНу -?

Знайдемо кількість речовини невідомого вуглеводню:

n = V/Vm = 1л/22,4л/моль = 0,0446моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

V = m/Mr => Mr = m/V

M(C) = 1,964 /0,0446 = 44г/моль

Mr(C) = 12 г/моль    Mr(H) = 1 г/моль

х = (М(СхНу) * ω(С))/Mr(C)  = (44 * 0,8182)/12 = 3 моль

ω(Н) = 100% - 81,82% = 18,18%

у =  (М(СхНу) * ω(Н))/Mr(Н)  = (44 * 0,1818)/1 = 8 моль

Отже молекулярна формула С3Н8- пропан

Answer 2

Щоб знайти молекулярну формулу вуглеводню, вам слід визначити кількість молекул водню і вуглецю у молекулі цього вуглеводню.

Для цього скористаємося даними про відсоткове вміст вуглецю і густину:

1. Знаходимо кількість молекул вуглецю:

   • Маса 1 молекули вуглецю (C) = атомна маса вуглецю ≈ 12 г/моль.
   • Маса вуглецю в умовному вуглеводні = (81.82% вуглецю / 100) * маса умовного вуглеводню.

   Тепер знаємо масу вуглецю у молекулі.

2. Знаходимо кількість молекул водню:

   • Маса 1 молекули водню (H) = атомна маса водню ≈ 1 г/моль.
   • Маса водню в умовному вуглеводню = (відсоток водню / 100) * маса умовного вуглеводню.

   Тепер знаємо масу водню у молекулі.

3. Знаходимо кількість молекул вуглецю та водню.

4. Знаходимо молекулярну формулу:

   • Визначаємо відношення кількості атомів водню до кількості атомів вуглецю.
   • Спрощуємо відношення (якщо можливо).

5. Перевіряємо результат:

   • Перевіряємо, чи вірна маса одного молекулу вуглеводню за допомогою густини.

6. Записуємо молекулярну формулу.

Давайте розглянемо обчислення:

Нехай "х" - кількість молекул вуглецю, "у" - кількість молекул водню.

1. Маса вуглецю = $x \times 12 \, \text{г/моль}$
2. Маса водню = $y \times 1 \, \text{г/моль}$

За умовою маса умовного вуглеводню $M = 1.964 \, \text{г/л}$.

Таким чином, маса вуглецю у молекулі: $M_{\text{вуглець}} = x \times 12 \, \text{г/моль}$

Маса водню у молекулі: $M_{\text{водень}} = y \times 1 \, \text{г/моль}$

Рівняння для густини: $M = \frac{(\text{відсоток вуглецю}/100) \times M_{\text{вуглець}} + (\text{відсоток водню}/100) \times M_{\text{водень}}}{V}$

Після розв'язання цього рівняння, можна знайти значення "x" та "y" та побудувати молекулярну формулу умовного вуглеводню.