Question

12. Обчисліть об’єм кисню, який необхідний взяти, щоб добути магній оксид масою 320г.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (MgO) =320г

Значит:

V(O2)- ?

2 Mg + O2 → 2 MgO

n(O2)/1 = n(MgO)/2

V(O2)/VM=m(MgO)/2•M(MgO)

V(O2)•2•М(MgO)=m(MgO)•VM

V(O2)=m(MgO)•VM:2M(MgO)

Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40г/моль

V(O2)=320 г•22,4 л/моль:(2•40 г/моль)=89,6 л

Ответ:V(O2) = 89,6 л

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для добування магнію оксиду (MgO) масою 320 г, спочатку розглянемо хімічну реакцію між магнієм (Mg) та киснем (O2), яка утворює магній оксид:

2Mg + O2 -> 2MgO

З цієї реакції видно, що для утворення 2 моль магній оксиду потрібно 1 моль магнію і 1 моль кисню. Молярна маса магнію (Mg) становить приблизно 24 г/моль, а молярна маса кисню (O2) дорівнює близько 32 г/моль.

1 моль MgO складається з 2 моль магнію і 1 моль кисню, тобто маса 1 моль MgO буде:

24 г (2 моль Mg) + 32 г (1 моль O2) = 56 г

Отже, 1 моль MgO має масу 56 г.

Тепер ми можемо визначити, скільки молей MgO міститься в 320 г MgO:

Кількість молей MgO = Маса / Маса на 1 моль = 320 г / 56 г/моль ≈ 5.71 моль

Звідси відомо, що для виробництва 5.71 моль MgO необхідно 5.71 моль кисню.

Тепер визначимо об'єм кисню за стандартних умов (нормальних умов або стп), використовуючи ідеальний газовий закон (рівняння стану ідеального газу):

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (в літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L * atm / mol * K), T - температура в Кельвінах (стандартна температура 273 K), P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера).

У стандартних умовах (0°C або 273 K і 1 атмосфера), ми можемо обчислити об'єм кисню:

V = (5.71 моль * 0.0821 L * atm / mol * K * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 127.3 л

Отже, для добування 320 г магнію оксиду (MgO) потрібно близько 127.3 л кисню за стандартних умов.