Question

100 БАЛЛІВ! До розчину сульфатної кислоти масою 98 г з масовою часткою кислоти 10 % додали кальцій гідроксид масою 30 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

Answer 1

Ответ:

13.6г

Объяснение:
ω(H2SO4)=98*0.1=9.8г
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
n(H2SO4)=9.8 \ 98= 0.1
n(Ca(OH)2)=30\74=0.4
M(CsSO4)=0.1*136=13.6г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині та масу кальцію у реагентах, а потім визначимо масу солі, що утворилася.

1. Маса сульфатної кислоти (H2SO4) у розчині: Масова частка кислоти у розчині становить 10%, що означає, що в 100 г розчину є 10 г сульфатної кислоти.

2. Маса кальцію гідроксиду (Ca(OH)2): Задано масу кальцію гідроксиду як 30 г.

3. Розглядаємо хімічну реакцію між сульфатною кислотою і кальцієвим гідроксидом: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

За рівнянням реакції, одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою кальцієвого гідроксиду, утворюючи одну молекулу кальцію сульфату (CaSO4) та дві молекули води.

4. Тепер знайдемо масу кальцію сульфату, що утворився: Маса молекули CaSO4 = маса Ca (40,08 г/моль) + маса S (32,07 г/моль) + 4 * маса O (16,00 г/моль) = 40,08 г + 32,07 г + 4 * 16,00 г = 136,15 г/моль

Маса кальцію сульфату, що утворився, дорівнює масі сульфатної кислоти (яка береться як обмежуючий реактант), оскільки вона реагує з кальцієвим гідроксидом у стехіометричному співвідношенні 1:1:

Маса CaSO4 = Маса H2SO4 = 10 г

Отже, маса солі, що утворилася (CaSO4), дорівнює 10 г.