Question

Задача 4,8 г магния прореагировало с необходимым количеством соляной кислоты. К полученному раствору добавили 255 г раствора нитрата серебра с массовой долей 20%. Напишите уравнения реакций и рассчитайте массу образовавшегося осадка (г).

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом магния:

AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2

Масса хлорида магния (MgCl2) может быть рассчитана, используя молярные массы элементов и соотношение в реакции:

Молярная масса MgCl2 = (24.31 g/mol) + (2 * 35.45 g/mol) = 95.21 g/mol

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль MgCl2 приходится 1 моль AgCl. Таким образом, масса AgCl, образовавшегося в реакции, равна массе MgCl2.

Масса MgCl2 = 4.8 г

Масса AgCl = 4.8 г

Масса раствора нитрата серебра, добавленного в реакцию, составляет 255 г, а его массовая доля равна 20%. То есть, масса нитрата серебра в растворе:

Масса AgNO3 = 255 г * 0.20 = 51 г

Так как на каждый моль AgNO3 приходится 1 моль AgCl, масса образовавшегося AgCl будет равна массе AgNO3.

Масса AgCl = 51 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 51 г.

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

В этой реакции магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует магниевый хлорид (MgCl₂) и водород (H₂).

Сначала найдем количество магния (Mg), прореагировавшего с соляной кислотой. Масса магния составляет 4,8 г.

Теперь давайте рассчитаем количество магния хлорида (MgCl₂), образовавшегося в результате реакции. Молярная масса MgCl₂ равна 95,21 г/моль (24,31 г/моль для Mg и 2 * 35,45 г/моль для Cl). Для рассчета количества моль магния, прореагировавшего с HCl, мы используем молярную массу магния:

Количество молей Mg = Масса Mg / Молярная масса Mg = 4,8 г / 24,31 г/моль = 0,197 моль Mg

Теперь мы знаем, что 1 моль магния (Mg) образует 1 моль магниевого хлорида (MgCl₂) в реакции, поэтому количество молей MgCl₂ равно 0,197 моль.

Далее, давайте рассчитаем массу магниевого хлорида (MgCl₂), которая образуется:

Масса MgCl₂ = Количество молей MgCl₂ * Молярная масса MgCl₂ Масса MgCl₂ = 0,197 моль * 95,21 г/моль = 18,74 г

Таким образом, масса образовавшегося магниевого хлорида (MgCl₂) составляет 18,74 г.

Теперь перейдем к реакции с раствором нитрата серебра (AgNO₃). Мы знаем, что массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 20%.

Массовая доля AgNO₃ = (Масса Ag / Масса AgNO₃) * 100 20% = (Масса Ag / (Масса Ag + Масса NO₃)) * 100

Так как нитрат серебра (AgNO₃) разлагается на Ag и NO₃, молярная масса AgNO₃ равна 169,87 г/моль (107,87 г/моль для Ag и 62 г/моль для NO₃). Давайте обозначим массу серебра (Ag) как "x" граммов.

Тогда масса нитратного иона (NO₃) составляет (255 - x) граммов.

Массовая доля AgNO₃ = (x г / (x г + (255 - x) г)) * 100 20% = (x / 255) * 100

Теперь решим это уравнение для x:

20% = (x / 255) * 100 0,2 = x / 255

x = 0,2 * 255 x = 51 г

Таким образом, масса серебра (Ag) в реакции составляет 51 г.

Далее, мы знаем, что магний (Mg) и серебро (Ag) реагируют в растворе, образуя осадок магниевого серебряного хлорида (MgAgCl₃). Масса MgAgCl₃ равна сумме масс магниевого хлорида (MgCl₂) и массы серебра (Ag):

Масса осадка (MgAgCl₃) = Масса MgCl₂ + Масса Ag Масса осадка (MgAgCl₃) = 18,74 г + 51 г = 69,74 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (MgAgCl₃) составляет 69,74 г.